Percobaan "Reaksi-Reaksi Kimia"

Reaksi-Reaksi Kimia

Hari/Tanggal Percobaan : Dilaksanakan pada tanggal 24 Oktober 2011 pada jam 13.00 WIB

Selesai Percobaan                        : Selesai pada pukul 15.00 WIB

Tujuan Percobaan             :

Ø  Untuk memahami berbagai reaksi kimia berdasarkan perubahan yang terjadi.

Ø  Untuk mengetahui karakteristik tiap tipe reaksi kimia.

Ø  Untuk menentukan stoikiometri reaksi kimia berdasarkan sifat fisik yang teramati

pada reaksi kimia.

Kajian Teori                         :

            Reaksi Kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan perubahan senyawa kimia. Reaksi kimia di karakterisasikan dengan perubahan kimiawi dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan.

Suatu reaksi kimia dapat dikenali karena adanya perubahan yang timbul selama proses reaksi berlangsung. Perubahan tersebut dapat berupa:

1. Adanya perubahan suhu

2. Adanya perubahan warna

3. Timbulnya gas

4. Timbulnya endapan

            Asam basa menurut Suante August Arrhenius. Asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion hydrogen ( H⁺) bila dilarutkan dalam air.

Sifat-sifat asam, meliputi:

·         Korosif, dapat merusak logam dan marmer.

·         Mempunyai rasa asam.

·         Dapat memerahkan kertas lakmus biru.

·         Dapat menetralkan larutan basa.

·         Dapat berupa zat padat, cairan. Dan gas.

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-). Dalam air murni terdapat ion H+ dan ion OH- dalam konsentrasi yang sama yang sangat kecil. Jika konsentrasi H+ lebih tinggi dari knsentrasi OH- maka larutan itu bersifat asam. Begitu pula sebaliknya Jika konsentrasi OH- lebih tinggi dari konsentrasi H+, larutan bersifat basa.

Sifat-sifat basa, meliputi :

·         Bersifat kaustik, dapat merusak kulit.

·         Memiliki rasa pahit dan licin.

·         Membirukan kertas lakmus merah.

·         Dapat menetralkan larutan asam.

Rentang pH indikator

Indikator tidak berubah warna dengan sangat mencolok pada satu pH tertentu (diberikan oleh harga pKind-nya). Mereka mengubah sedikit rentang pH. Dengan mengasumsikan kesetimbangan benar-benar mengarah pada salah satu sisi, Terjadi perubahan kecil yang berangsur-angsur dari satu warna menjadi warna yang lain, menempati rentang pH. Secara kasar "aturan ibu jari", perubahan yang tampak menempati sekitar 1 unit pH pada tiap sisi harga pKind.

Perubahan warna lakmus terjadi tidak selalu pada rentang pH yang besar, tetapi lakmus berguna untuk mendeteksi asam dan basa pada lab karena perubahan warnanya sekitar 7. Jingga metil atau fenolftalein sedikit kurang berguna. Berikut ini dapat dilihat dengan lebih mudah dalam bentuk diagram. 

 Larutan asam    : H+ > 10 -7 M atau PH< 7;

Larutan netral    : H+ = 10 -7  M atau PH =7;

Larutan basa    : OH - >H+ atau H+  <10 -7 M atau PH> 7 . 

Rancangan Percobaan          :

1.       Alat dan Bahan

Alat :

·         Tabung reaksi

·         Gelas kimia 100 mL

·         Rak tabung reaksi

·         Pipa pengalir bersumbat

·         Pipet tetes

·         Gelas ukur 25 mL

Bahan :

·         HCl 0,05 M / 0,5 M

·         CH₃COOH 0,05 M

·         NaOH 0,05 M / 0,5 M

·         ZnSO₄ 0,1 M

·         NH₄OH 0,5 M

·         BaCl₂ 0,1 M

·         Ba(OH)₂ 0,2 M

·         K₂CrO₄ 0,1 M

·         K₂Cr₂O₇ 0,1 M

·         (NH₄)₂SO₄ 0,5 M

·         H₂SO₄  pekat

·         C₁₂H₂₂O₁₁

·         CaCO₃  serbuk

·         Indicator universal

·         Malam (plastisin)

·         Kertas lakmus merah

2.       Langkah-Langkah Percobaan

1)      a. Ke dalam tabung reaksi dimasukkan :

  Tabung I, 1 mL HCl 0,05 M dan 1 tetes indicator

     Tabung II, 1 mL CH3COOH 0,05 M dan 1 tetes indicator

     Diamati dan dicatat perubahannya

b. Ke dalam tabung reaksi dimasukkan :

     Tabung III dan IV, 1 mL NaOH 0,05 M dan 1 tetes indicator

     Diamati dan dicatat perubahannya

c.  Dicampurkan :

     Tabung I dan tabung III

     Tabung II dan tabung IV

      Diamati dan ditulis persamaan reaksinya

2)  a. Ke dalam tabung reaksi A dimasukkan 1 mL ZnSO4  0,1 M kemudian ditambahkan 5 tetes  NaOH 0,5 M dan tambahkan terus sampai terjadi perubahan

   b. Ke dalam tabung reaksi B dimasukkan 1 mL ZnSO4  0,1 M kemudian      ditambahkan 5 tetes NH4OH 0,5 M dan tambahkan terus sampai terjadi perubahan

   c. Dibandingkan hasil percobaan 2a dan 2b

3) a. Ke dalam tabung reaksi V dimasukkan 3 mL (NH4)2SO4 0,5 M kemudian ditambahkan 2 mL NaOH 0,5 M , segera ditutup tabung dengan sumbat berpipa pengalir dan ujung pipa dikenakan pada kertas lakmus merah yang telah dibasahi air. Amati perubahannya dan ditulis persamaan reaksinya.

b.  Ke dalam tabung reaksi VI dimasukkan serbuk 0,2 gram CaCO3 kemudian ditambahkan 3 mL HCl 0,5 M , segera ditutup tabung dengan sumbat berpipa pengalir dan ujung pipa dimasukkan ke dalam tabung yang telah diisi larutan Ba(OH)2 0,2 M. Amati perubahannya dan ditulis persamaan reaksinya

4)  a. Ke dalam tabung reaksi VII dimasukkan 1 mL BaCl2 0,1 M lalu ditambahkan 1 mL K2CrO4 0,1 M

b. Ke dalam tabung reaksi VIII dimasukkan 1 mL BaCl2 0,1 M kemudian ditambahkan 1 mL K2Cr2O7 0,1 M

c. Ke dalam tabung reaksi IX dimasukkan 1 mL BaCl2 0,1 M kemudian ditambahkan 1 mL HCl 0,5 M dan 1 mL K2CrO4 0,1 M

d. Dibandingkan hasil percobaan 4a, 4b, dan 4c. Amati perubahannya dan ditulis persamaan reaksinya.

5)  Ke dalam tabung reaksi X dimasukkan gula sebanyak sepertiga tabung, lalu ditetesi dengan air dan diaduk merata. Kemudian ditambahkan 1 mL H2SO4  pekat dan diaduk kembali. Biarkan beberapa menit dan diamati perubahan yang terjadi.